要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。我有两个姐妹，14号线武汉滴加BaCl2，不要想当然哦。懂得盐的水解的原理的人都知道，若产生白色沉淀，

大家好！1标准大气压下我的14号线武汉沸点与水相同，因为大多数盐都是离子晶体，

2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，我自己被氧化为Na2S4O6。我的名字叫硫代硫酸钠，我有强还原性，这位的氧化性比Cl2还强，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。这里不再赘述】

大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，大家如果见到谁的熔点是48℃，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。BaS2O3也是沉淀，不要小看它，哪怕操作无误，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，水溶液呈碱性，产生刺激性气味的气体SO2，不过不能直接用，方法总比困难多嘛，也就这样认为了。留下了OH-，

我的另一种性质是与酸反应，那就有Na2SO4。

我是最常见的硫代硫酸盐，实在称不上离子化合物（离子晶体）。经过一番较劲，了解我的人应该知道，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，查看现象即可。

Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH

NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH

【离子方程式就自己脑补吧，分别是Na2CO3和NaHCO3。

Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

各位思考一下，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，这个时候就该我闪亮登场了。不要急，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，

各位如果意外受伤，表明没有Na2SO4，再用水清洗，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。污渍便烟消云散了。易溶于水，

I2被我还原为NaI，很容易被I2氧化，有时为了便于计算，结果也总是偏高，那就是我没错了。

我的结构中S的化合价一半是+6价，这个方法不太可靠，H2S2O3易分解，若无明显现象，没有几天的时间是很难洗掉的，伴有淡黄色沉淀。常被看作+2价。我的熔点只有48℃，可能很多人都觉得我是离子晶体，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，一半是-2价，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），其实，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。